Chimica Generale ed Inorganica (Tecniche Erboristiche)
AA 2015/2016
Scheda insegnamento
Mutuato da
Moduli
Obiettivi e risultati
Fornire una chiara introduzione ai principi fondamentale della Chimica Generale
Introduction to the fundamental principles of General Chemistry
Soluzione di problemi stechiometrici di media difficoltà
Bilanciamento di reazioni chimiche
Soluzione di problemi di equilibrio chimico in reazioni allo stato gassoso, acido-base, di precipitazione e redox
Conoscenza della struttura molecolare e delle proprietà derivanti da essa.
Ability to solve medium difficulty stoichiometric problems
Chemical equation balancing
Ability to solve gas-phase, acid/base, precipitation and redox equilibrium problems
Knowledge of the molecular structure and of the properties that derive from it.
Programma
• Materia
Definizione. Sostanze pure, composti e miscele.
• Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche
Protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica.
• Struttura dell’atomo
Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’aufbau.
• Tavola periodica degli elementi
Proprietà periodiche. Metalli, non-metalli e semi-metalli.
• Legame chimico
Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis. Distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico. Conducibilità elettrica dei materiali.
• Polarità delle molecole
Legami intermolecolari.
• Stati di aggregazione delle materia
Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Legge di Henry. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase e diagrammi di stato.
• Soluzioni.
Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni (legge di Raoult, innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica).
• Equilibrio chimico
Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier.
• Acidi e basi
Teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni tampone.
• Equilibri di dissoluzione/precipitazione
Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità.
• Elettrochimica
Reazioni redox. Celle galvaniche ed elettrolitiche. Equazione di Nerst. Pile.
• Matter
Definition. Pure substances, compounds and mixtures.
• Atomic theory. Subatomic particles
Protons, electrons and neutrons. Atomic and mass number. Isotopes. Atomic mass.
• Atomic structure
Interaction of Electromagnetic Radiation and Matter. Bohr model. Heisenberg uncertainty principle. Quantum numbers, Atomic orbitals. Pauli's principle. Hund's rule. Aufbau.
• Periodic table of the elements
Periodic properties. Metals, metalloids and non-metals.
• Chemical bonds
Ionic and covalent bond. Lewis structures. Bond length, energy and polarity. Resonance. Formal charge and oxidation number. VSEPR theory. Valence bond: hybrid orbitals. Molecular orbitals. Metallic bond. Electric conductivity of materials.
• Molecular polarity
Intermolecular bonds.
• States of matter
Gases: ideal and real gases. Henry's law. Liquids and solids: crystalline and amorphous solids. Phase transitions and phase diagrams.
• Solutions.
Concentration. Colligative properties (lowering of vapor pressure; elevation of boiling point; depression of freezing point and osmotic pressure).
• Chemical equilibrium
Equilibrium constant. Le Chatelier's principle.
• Acids and bases
Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis's theories. Acids and bases strengths. Buffers.
• Solubility equilibria
Solubility and solubility product. Factors influencing solubility.
• Electrochemistry
Redox reactions. Electrochemical and electrolytic cells. Nerst equation.
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"ELEMENTI DI STECHIOMETRIA" P.GIANNOCCARO, S. DORONZO ED. EDISES "CHIMICA" JC KOTZ, PM TREICHEL, GC WEAVER ED. EDISES
Nota
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